Mengapa unsur halogen ( golongan VII A ) keelektronegatifannya lebih besar daripada unsur gas mulia ( golongan VIII ) meskipun halogen lebih kiri dari gas mulia
1. Mengapa unsur halogen ( golongan VII A ) keelektronegatifannya lebih besar daripada unsur gas mulia ( golongan VIII ) meskipun halogen lebih kiri dari gas mulia
Sifat Keperiodikan
Ingat konsep dasar keelektronegatifan.. Kemampuan dasar atom untuk menarik elektron .
Kan golongan VIII A itu sudah stabil , jadi ia tidak memerlukan elektron lagi , sehingga ianya tidak mempunyai keelektronegatifan.
2. Reaksi unsur gas mulia dengan unsur halogen?
kalau yg dimaksud senyawa yg dihasil kan dari reaksi gas mulia dan halogen yg saya tau itu XeF2, XeF4, XeF6, RnF4, dan KrF2
smoga bermanfaat :)
3. Jelaskan sifat gas mulia dan halogen tentang: a.keraktifan b.oksidator dan reduktor
a). jawaban:
kereaktifan golongan halogen: non logam paling reaktif
kereaktifan golongan gas mulia: tidak reaktif
b). Oksidator= senyawa yg mengalami reduksi
Reduktor = senyawa yg mengalami oksidasi
4. Jelaskan perbedaan dan berikan contohnya unsur gas mulia dan halogen , dan letak posisinya ditabel sistem periodik unsur
unsur unsur halogen merupakan unsur unsur yang memiliki keelektronegatifan paling tinggi dibandingkan unsur unsur lainnya karena ini disebabkan oleh konfigurasi elektron terluar nya memiliki 7 elektron sehingga untuk menuju kestabilannya cuma menangkap 1 elekteon.
Unsur unsur gas mulia adalah unsur unsur yang berada dalam keadaan bebas di alam karena konfigurasi elekteonnya sudah stabil yakni duplet (dua) dan oktet (8)
Unsur+ unsur Halogen : terdiri dari Flour (F), Chlor (Cl) Brom ( Brr), Iodium (I) dan Astatin (At)
Unsur gas mulia terdiri dari : Helium (He), Neon ( Ne), Argon (Ar) dan Radon (Rn)
Unsur-unsur Halogen dalam tabel periodik terdapat pada golongan VII A dan gas mulia pada golongan VIII A.
semoga membantu
5. sebutkan contoh contoh gas mulia
helium,neon,argon,xenon
6. Jumlah unsur periode ke-4 dan nama laingolongan VIIA adalah ....a. 8, gas muliab. 8, halogenc. 18, halogend. 18, gas muliae. 18, alkali tanah
Jawaban:c
Penjelasan:karena halogen unsur periode ke 4
Maap masih tk
7. ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk antara unsur golongan?a. alkali dan tanah alkalib. halogen dan alkalic. halogen dan halogene. alkali tanah dan gas muliad. alkali dan alkali
Ikatan elektrovalen dapat terbentuk antara unsur golongan halogen (Golongan VIIA) dan alkali (Golongan IA).
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
Ikatan elektrovalen disebut juga dengan ikatan ion. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur logam dengan unsur non logam karena adanya perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lainnya, Unsur logam cenderung akan mengalami pelepasan elektron membentuk ion positif. Sedangkan unsur non logam cenderung akan menerima elektron membentuk ion negatif.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Alkali
Alkali tanah
Halogen
Gas mulia
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Unsur yang dapat membentuk ikatan elektrovalen
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron.
Unsur alkali adalah unsur golongan IA
Unsur golongan IA adalah Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Contoh :
₁₁Na = 2. 8. 1
maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e
konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
Unsur alkali tanah adalah unsur golongan IIA
Unsur golongan IIA adalah Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
₁₂Mg = 2. 8. 2
maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.
₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e
konfigurasi elektron Mg²⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
Unsur halogen adalah unsur golongan VIIA
Unsur golongan VIIA adalah F, Cl, Br, I
₁₇Cl = 2. 8. 7
maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.
₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2. 8. 8)
konfigurasi elektron Cl⁻ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar
Unsur gas mulia adalah unsur golongan VIIIA
Unsur yang paling stabil karena elektron valensinya sudah penuh yaitu 2 / duplet atau 8 / oktet.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Ikatan elektrovalen dapat terbentuk antara halogen dan alkali
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ikatan ion https://brainly.co.id/tugas/13043315 , https://brainly.co.id/tugas/910809 , https://brainly.co.id/tugas/13353779 Ikatan ion QS https://brainly.co.id/tugas/12788058 Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516# Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919 Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
8. ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk dari persenyawaan antara unsur A. Golongan alkali dan golongan alkali tanah B. Golongan alkali dan golongan halogen C. Golongan alkali tanah dan golonhan halogen D. Golongan halogen dan golongan halogen E. Golongan alkali dan golongan gas mulia
ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk dari persenyawaan antara unsur golongan alkali dan golongan halogen.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Ion}}}[/tex]
Ikatan elektrovalen atau disebut juga ikatan ion. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Ikatan elektrovalen
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
dapat terbentuk dari
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Ingat jika ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron).
Golongan gas mulia adalah golongan VIIIA. Unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet).
===> E salah
Golongan alkali adalah golongan IA. Golongan IIA termasuk dalam golongan logam yang terdiri dari Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr. Sedangkan golongan alkali tanah adalah golongan IIA. Golongan IIA juga termasuk golongan logam yang terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra.
===> A salah
Golongan halogen adalah golongan VIIA. Golongan halogen termasuk golongan non logam yang terdiri dari F, Cl, Br, dan I.
===> D salah
===> B dan C benar
Logam alkali mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron, contoh :
₁₁Na = 2. 8. 1
maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e
konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
Sedangkan logam alkali tanah mencapai kestabilan dengan melepaskan 2 elektron, contoh :
₁₂Mg = 2. 8. 2
maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.
₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e
konfigurasi elektron Mg²⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
maka, dapat disimpulan golongan alkali dengan halogen lebih mudah membentuk ikatan karena hanya terjadi serah terima 1 elektron sedangkan golongan alkali tanah dengan halogen terjadi serah terima 2 elektron untuk membentuk ikatan.
===> B lebih mudan terbentuk ikatan ion dari pada C
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
B. Golongan alkali dan golongan halogen
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18370269 , https://brainly.co.id/tugas/18218527 , https://brainly.co.id/tugas/18520158 , Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516# Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919 Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
9. Jumlah unsur periode ke4 dan nama lain golongan VIIA adalah A. 8, gas mulia B. 8, halogen C. 18, halogen D. 18, gas mulia E. 18, alkali tanah
Jawaban:
C. 18, halogen
Penjelasan:
10. Unsur yang sifatnya paling stabil atau sulit bereaksi adalah unsur … . a. Alkali b. Alkali tanah c. Logam mulia d. Halogen e. Gas mulia
e. Gas mulia
Gas mulia adalah golongan unsur-unsur yang sifatnya stabil karena konfigurasi elektronnya yang sudah memenuhi aturan oktet(duplet untuk Helium). Konfigurasi elektron yang udah penuh ini menyebabkan unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi. Gas mulia adalah unsur-unsur yang sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Dalam tabel periodik, berada pada unsur-unsur golongan VIIIA (18).
Mapel: KimiaKategori: Sifat unsurKata Kunci: Sifat unsursoal-soal lain untuk belajar materi kimia : https://brainly.co.id/tugas/1730660011. Unsur yang cenderung melepaskan elektron terluar untuk mencapai kestabilan adalah unsur golongan…. Alkali tanah (IIA) dan gas mulia (VIIIA) Halogen (VIIA) dan gas mulia (VIIA) Alkali (IA) dan halogen (VIIA) Alkali tanah (IIA) dan halogen (VIIA) Alkali (IA) dan alkali tanah (IIA)
Jawaban:
alkali 1a dan alkali tanah 2a
karena alkali hanya memiliki 1 elektron di kulit terluar jadi cenderung dilepas sama Jkt ga alkali tanah di kulit terluar ada 2 elektron
Penjelasan:
semoga membanty
12. Golongan IA familiar disebut sebagai golongan … . a. Alkali b. Akali tanah c. Transisi d. Halogen e. Gas mulia
a.alkali.
golongan 1 a dalam tabel periodik bernama alkali.
semoga membantu;)
# sharing is caring #
13. sebutkan sifat sifat unsur golongan alkali, alkali tanah, halogen, dan gas mulia!
Alkali merupakan unsur keras yang bereaksi dengan air secara ganas, menimbulkan letupan gas berwarna ungu.
Alkali tanah sama dengan alkali hanya lebih lemah. Umumnya ditemukan di cangkang keong yang berwarna.
Halogen sangatlah beracun, tapi beberapa ada yang dapat dijadikan PVC, bahan kertas foto dan bahkan bahan dari garam.
Gas mulia merupakan unsur gas yang tidak reaktif dan berdiri sendiri atomnya karena sangat stabil seperti argon.
Semoga membantu
14. proses bagaimana proses pembuatan unsur unsur gas mulia halogen alkali dan alkali tanah
Jawaban:
proses tanah harus disiram air hujan dulu banyak banyak
15. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur.... A.logam alkali dengan halogen B.logam alkali tanah dengan halogen C.logam alkali dengan gas mulia D.halogen dengan golongan oksigen E.golongan oksigen dengan logam alkali
Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur halogen (golongan VII A) dengan golongan oksigen (golongan VI A). Ikatan kovalen terbentuk antara unsur non logam dengan unsur non logam.
PembahasanIkatan Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
Ikatan kovalen tunggal
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
Ikatan kovalen rangkap dua
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
Ikatan kovalen rangkap tiga
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
Penjelasan lebih detail untuk opsi-opsi lainnya
Logam alkali adalah nama lain dari logam golongan IA.
Halogen adalah nama lain dari golongan VII A (non logam)
Logam alkali tanah adalah nama lain dari logam golongan IIA.
Gas muli adalah golongan VIIIA (unsur yang sudah stabil)
Golongan oksigen adalah nama lain dari golongan VI A (non logam)
Kesimpulan
Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur halogen (golongan VII A) dengan golongan oksigen (VI A).
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang Ikatan ion dan ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4133614
2. Materi tentang Ikatan ion https://brainly.co.id/tugas/13043315
3. Materi tentang Ikatan ion dan ikatan koordinasi https://brainly.co.id/tugas/12717275
-----------------------------------------------------------------------------------
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10. 7. 4
Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, ikatan kovalen rangkap tiga
16. golongan 1 diisi oleh kelompok unsur berupalogam alkalilogam transisigas muliahalogen
Penjelasan:
Semua logam Alkali tergolong logam yang lunak kira-kira sekeras karet penghapus, dapat diiris dengan pisau dan ringan (massa jenis li, Na, dan K kurang dari 1 g/cm3). Logam Alkali memiliki 1 elektron valensi yang mudah lepas, sehingga merupakan kelompok logam yang paling reaktif, dapat terbakar di udara, dan bereaksi hebat dengan air. Dari Litium ke Sesium reaksi dengan air bertambah dahsyat. Litium bereaksi agak pelan, tetapi natrium bereaksi dengan disertai terbentuknya api dan ledakan, sementara yang lainnya bereaksi dengan lebih dahsyat lagi. Oleh karena kereaktifannya dengan air dan udara, logam alkali biasa disimpan dalam kerosin (minyak tanah).
17. Mengapa unsur halogen ( golongan VII A ) keelektronegatifnya lebih besar daripada unsur gas mulia ( golongan VIII A ) meskipun halogan lebih kiri dari gas mulia ?
krn elektron valensinya 7(hampir penuh) sehingga hanya butuh 1 elektron untuk menuju kestabilan sehingga lebih cenderung menarik elektron(elektronegatif)
sedangkan gas mulia. sudah stabil (elektron valensiny sudah penuh) Dan tidak membutuhkan elektron
18. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur a logam alkali dengan halogen b logam alkali dengan gas mulia c halogen dengan golongan oksigen d logam alkali tanah dengan halogen e golongan oksigen dengan logam alkali
Jawaban:
c halogen dengan golongan oksigen
maaf klo salah:)
19. sebutkan unsur unsur golongan :a. alkali tanahb. karbonc. halogend. gas mulia
Alkali: H-Li-Na-K-Rb-Cs-Fr
Alkalitan: Be-Mg-Ca-Sr-Ba-Ra
Karbon: C-Si-Gn-Sn-Pb
Halogen: F-Cl-Br-I-At
Gas Mulia: He-Ne-Ar-Kr-Xe-Rnakali tanah: Be(Berelium).Mg(Magnesium).Ca(Kalsium).Sr(Stronsium).Ba(Barium).Ra(Radium)
maaf cuma bisa jawab yang a aja
20. tuliskan lambang unsur golongan alkali, alkali tanah, halogen dan gas mulia
Alkali : H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Alkali Tanah : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Oksigen : O, S, Se, Te, Po Gas mulia : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn,
21. Unsur terbanyak yang ditemukan hingga saat ini adalah.... A. Alkali B. Logam C. Halogen D. Gas mulia E. Alkali tanah
Jawaban:
B. Logam
semoga membantu
22. contoh soal ttg gas mulia
berapa banyak kandungan gas mulia di udara ?
maaf klo slh
23. halogen itu termasuk gas apa
fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), and astatine (At)
halogen: F, Cl, Br, I cuma 4 kayaknya
24. Sebutkan unsur-unsur golongan: a. alkali tanah b. Halogen c. gas mulia
alkali tanah: berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium(Sr), barium (Ba), dan radium (Ra).
halogen : fluor (F), klor (Cl),brom (Br), yodium (I), astatin (At), dan unsur ununseptium (Uus)
gas mulai : Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn)
25. buat lah 5 pertanyaan tingkat sulit tentang kimia unsur ( gas mulia , halogen , alkali, alkali tanah , unsur unsur periode 3 dan 4)
Mata pelajaran: Kimia
Kelas: XII SMA
Kategori: kimia unsur
Kata kunci: pertanyaan tentang kimia unsur ( gas mulia , halogen , alkali, alkali tanah , unsur unsur periode 3 dan 4)
Pembahasan:
1.Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah …...
A.KOH > LiOH > NaOH
B.NaOH > LiOH > KOH
C.KOH > NaOH > LiOH
LiOH > KOH > NaOH
LiOH > NaOH > KOH
Pembahasan :
Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa, semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH-. Basa kuat adalah basa yang mudah melepaskan ion OH-. Jadi basa dari K . Na > Li
Kunci jawaban : C
2. Dalam perioda ketiga, unsur yang sama-sama memiliki tiga buah ......
A.Elektron
B.elektron valensi
C.orbital
D.kulit electron
E.bilangan oksidasi
Pembahasan :
Pada Tabel Periodik Unsur, unsur-unsur yang diletakkan pada perioda yang sama memiliki kulit atom atau kulit elektron yang sama, sedangkan unsur-unsur segolongan memiliki kesamaan elektron valensi.
Kunci jawaban : D
3. Unsur transisi dapat bereaksi dengan hidrogen , karena ……
A. dapat bereaksi dengan logam
B. titik didih dan titik lelehnya rendah
C.memiliki ikatan hydrogen
D. jari-jari atomnya sangat kecil
E. merupakan gas yang sangat ringan
Pembahasan :
Hidrogen memiliki jari-jari atom yang sangat kecil (0,037 nm), sehingga mampu menembus di sela-sela partikel unsur transisi tanpa merusak struktur kristalnya menghasilkan hidrida interstisi.
Kunci jawaban : D
4. Pada golongan gas mulia, unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah …...
A.Kr
B. Xe
C.Ar
D.Ne
E.He
Pembahasan : Ingat keperiodikan unsur segolongan, bahwa dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga semakin mudah melepaskan elektron. Akibatnya energi yang diperlukan untuk melepas elektron (energi ionisasi) semakin kecil. Jadi, unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah yang paling atas, yaitu He.
Kunci jawaban : E
5. Tipe peluruhan radioaktif meliputi ….
1.Pemancar alfa
2. Pemancar beta
3. Pemancar gama
4. Pemancar positron
Pembahasan :
Tipe peluruhan radioaktif meliputi : pemancaran (alfa,beta,gamma,positron)
Kunci Jawaban : E( 1,2,3,4)
26. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur? A logam alkali dengan halogen B logam alkali tanah dengan halogen C logam alkali dengan gas mulia D halogen dengan golongan oksigen E golongan oksigen dengan logam al kali
Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama. Dalam hal ini, antara logam alkali yang bervalensi 1 dengan halogen yang bervalensi 7 dapat terbentuk ikatan kovalen, karena keduanya memerlukan 1 elektron agar mencapai kestabilannya.
berartu jawabannya A
27. Sebutkan unsur-unsur golongan gas mulia, golongan carbon, golongan halogen bserta no atom nya !!!!!
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
9F
17Cl
35Br
53I
85At
6C
14Si
32Ge
50Sn
82Pb
28. Menjelaskan kelimpahan unsur-unsur golongan utama : A. Gas mulia B. Halogen C. Alkali D. Alkali tanah
Unsur-unsur golongan utama seperti gas mulia, halogen, alkali dan alkali tanah tersedia di alam dalam jumlah berbeda-beda. Gas mulia merupakan komponen kimia yang bersifat stabil. Sedangkan Halogen, alkali dan alkali tanah bersifat tidak stabil. Oleh karena itu, halogen, alkali dan alkali tanah ditemukan di alam dalam bentuk senyawa dengan unsur lain. Halogen merupakan unsur non-logam sedangkan alkali dan alkali tanah termasuk ke dalam logam.
PembahasanUnsur-unsur kimia tersedia di alam dalam jumlah yang bervariasi. Unsur-unsur kimia dikelompokkan berdasarkan sifat dan karakteristknya yang tersusun dalam sistem periodik unsur. Unsur-unsur dalam tabel periodik terdiri dari berbagai golongan. Unsur-unsur golongan utama terdiri atas kelompok Gas Mulia, halogen, Alkali dan Alkali tanah
Keberadaan unsur-unsur golongan utama di bumi dijelaskan sebagai berikut:
Gas Mulia merupakan unsur-unsur yang stabil pada golongan VIIIA. Unsur-unsur gas mulia memiliki elektron valensi 2 dan 8. Gas mulia tesedia sangat sedikit di atmosfer bumi. Gas Mulia juga ditemukan dikerak bumi. Argon, Neon dan helium tersedia dalam jumlah yang lebih banyak dibandingkan Kripton dan Xenon.Halogen merupakan unsur-unsur dengan kelektronegatifan tinggi yang cenderung membentuk ion negatif. Dalam sistem periodik halogen terletak pada golongan VIIA. Senyawa mengandung halogen banyak ditemukan dikerak bumi dalam bentuk mineral seperti Fluorspar, kriolit, sodium klorida, sodium iodat dan seagainya.Alkali merupakan unsur-unsur pada golonga IA yag cenderung membentuk ion positif bermuatan 1+. Dibumi kelimpahan Alkali berada di urutan ketiga setelah silikon dan oksigen, sekitar 1% massa semua unsur di bumi. Na dan K memiliki kelimpahan lebih banyak dibanding yang lain yaitu 2.8& dan 2.6%.Alkali Tanah merupakan unsur-unsur pada glonga IIA yang cenderung membentuk ion positif bermuatan 2+. Alkali tanah tersedia di alam dalam bentuk mineral seperti senyawa silikat, dolomit, magnesit dan lain-lain.Pelajari lebih lanjutgas mulia di link brainly.co.id/tugas/8274562Halogen di link brainly.co.id/tugas/8769914alkali dan alkali tanah di link brainly.co.id/tugas/8295787Detail tambahanKelas : XII SMA
Mapel : Kimia
Materi : Kimia Unsur
Kode : 12.7.3
Kata Kunci : Kelimpahan, Gas Mulia, Halogen, Alkali, Alkali tanah
29. unsur unsur yang sangat reaktif dalam spu yaitu a.alkali. b. golongan karbon. c. golongan halogen. d. golongan gas mulia. e. golongan nitrogen
A. Alkali (Golongan IA)a.alkali [Golongan 11A]
MAAF KALO SALAH
30. Unsur-unsur yang sangat stabil terdapat pada golongan … . a. Alkali b. Alkali tanah c. Kalkogen d. Halogen e. Gas mulia
e.gas mulia.. semoga bermanfaat.. kalo g salah saya nyari di buku..itu jawabanya gass mulia
31. 1. urutkan dari atas kebawah unsur golongan halogen!! 2. Sifat kereaktifan gas mulia dari atas kebawah adalah...
1. Unsur halogan (Golongan VIIA) = F-Cl-Br-I-At
2. sifat kereaktifan gas mulia dari atas kebawah adalah semakin berkurang
Jawaban:
urutan unsur halogen: berada pada golongan 7(VII atau VIIA pada sistem selama ) di tabel periodik. kelompok ini terdiri dari fluor (F), klor (CI) , Brom yodium (I), astatin (At), dan tenesin (Ts).
Penjelasan:
:v
32. Tologin kak . Bang Dimakah terdapat gas mulia dan halogen
Unsur gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat pada golongan VIII A sistem periodik, yaitu helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) dan radon (Rn).
Dan halogen terdapat dalam sistem periodik, unsur halogen terdapat pada golongan VII A.
#semoga bermanfaatDi udara. Tapi udara ada gas2 lain seperti O2, N2, dll. jd utk dapatkan gas mulia tersebut, biasanya udara diproses dgn distilasi frakstional.
33. sebutkan contoh contoh gas mulia
helium, neon, argon, kripton, ksenon, radon1)gas helium
2)Neon
3)Argon
4)kripton
5)xenon
34. Tuliskan unsur-unsur dari golongan alkali, alkali tanah, halogen, dan gas mulia.
alkali:H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
alkali tanah:Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
gas mulia: He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn
halogen: F, Cl,Br, I, At,
35. sebutkan sifat sifat unsur golongan alkali, alkali tanah, halogen, dan gas mulia!
1. Alkali :
Alkali mempunyai rasa pahit.
Alkali adalah licin seperti sabun.
Alkali mengubah kertas litmus merah menjadi biru.
Alkali mempunyai nilai pH lebih daripada 7.
Alkali adalah mengakis.
Alkali bertindak balas dengan garam ammonia untuk membebaskan gas ammonia.
Contoh: Natrium hidroksida + ammonium klorida --> ammonia + natrium klorida + air.
2. Gas Mulia :
mempunyai sifat lengai
tidak reaktif
susah bereaksi dengan bahan kimia lain
3. Halogen :
~ Halogen merupakan golongan yang sangat reaktif dalam menerima elektron dan bertindak sebagai oksidator kuat dalam satu golongan. Makin ke atas, oksidator makin kuat.
~ Keelektronegatifan halogen dalam satu golongan makin ke atas makin besar. Unsur yang paling elektronegatif dibanding unsur lain dalam sistem periodik adalah fluor (perhatikan data keelektronegatifan).
~ Jari-jari atom halogen dalam satu golongan makin ke atas makin kecil (perhatikan data). Ini berarti makin ke atas ukuran molekul makin kecil, maka gaya tarik-menarik antar-molekul (gaya Van der Waals) akan makin kecil. Perhatikan juga titik didih dan titik lelehnya, makin ke atas makin kecil. Unsur halogen sangat berbahaya terhadap mata dan tenggorokan. Unsur halogen mempunyai
bau yang merangsang dan berwarna. Walaupun brom berwujud cair, tetapi brom mudah sekali menguap. Begitu juga iodium, mudah
sekali menyublim
~ Unsur golongan halogen bersifat oksidator.
4. Alkali Tanah :
- mudah mengalami oksidasi
- termasuk zat pereduksi kuat ( memiliki 2 buah elektron
- tidak sekuat golongan alkali)
- Semua unsurnya berwujud padat pd suhu ruangan
- Kerapatan logam alkali tanah lebih besar, shg logam alkali
- Mudah bereaksi dengan unsur non logam
- Bersifat reaktif
- Semakin kebawah sifat logam dan sifat basa semakin kuat
36. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur A. logam alkali dengan halogen B. logam alkali dengan gas mulia C. halogen dengan golongan oksigen D. logam alkali tanah dengan halogen E. golongan oksigen dengan logam alkali
c.halogen demgan golongan oksigen karena kovalen itu ikatan antara non logam dengan non logam
37. penggolongan unsur di bawah ini yang TIDAK benar adalah.... *a.unsur belerang termasuk halogenb.unsur natrium termasuk alkalic.unsur magnesium termasuk alkali tanahd.neon termasuk gas muliae.unsur brom termasuk halogen
Jawaban:
a.unsur belerang termasuk halogen
Penjelasan:
Jawaban yang benar adalah unsur belerang(S/Sulfur) termasuk golongan VI A=Kalkogen
semoga membantu;)
38. Pasangan golongan unsur berikut yang unsur-unsurnya dapat membentuk Ikatan kovalen adalah.... a. halogen dengan oksigen b. logam alkali dengan halogen c. logam alkali dengan gas mulia d. logam alkali tanah dengan halogen
A. Halogen dengan oksigen
Sebab halogen adalah non logam dan oksigen non logam maka dari itu ikatan antar nonlogam disebut kovalen
39. apakah lambang unsur dari golongan Alkali,alkali tanah,halogen,dan gas mulia?
Alkali : H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Alkali Tanah : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Oksigen : O, S, Se, Te, Po Gas mulia : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn,
40. mengapa unsur halogen (golongan VII A) keelektronegatifannya lebih besar daripada unsur gas mulia (golongan VIII A) meskipun halogan lebih kiri dari gas mulia?
karena unsur gas mulia berada di golongan viiiA sehingga elektron valensinya 8 jadi unsur gas mulia susah melepas atau menangkap elekteon lagi karena sudah sesuai dengan kaidah oktet
sednagkan unsur halogen berada di holongan viiA sehingga memiliki elektron valensi 7 untuk memenuhi kaidah oktet, unsur halogen cendrung menangkap 1 elektron lq sehingga karena elektron valensinya 7 jadi gaya tarik inti terhadap elektron terluar sangat kuat sehungga mudah menangkap eletron dan karena kuatnya gaya tarik inti maka elektronegatifan juga semakin besar
